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原子化能

原子化能就是将处于气态下基态的一个多原子分子,分解成原子的状态所对应的能量变化,又名原子化热。

一般来说这个过程要吸收热量。即ΔE>0。

过程: ABC -> A + B + C

原子化能: ΔE = E(A) + E(B) + E(C) - E(ABC)

原理

将分子分解成其组成原子,需要打破原子间的化学键,这个过程往往需要施加能量给分子,这个能量就是原子化能。它是一个分子包含的所有化学键能的总和。

注意与原子化焓的区别,

原子化焓, atomization enthalpy, ΔHat,是指某一温度压力下分子分解成其组成原子以后,不仅伴随有键能的变化,而且涉及温度和体积变化,所以能量变化必须包括这部分与温度和体积相关的能量变化,因此原子化焓通常大于原子化能。

ΔH = ΔU + P*ΔV

ΔU = Δ(K + V) K是体系的动能,与温度相关;V是体系的势能,就是原子间的键能。可以说原子化能就是ΔV,即全部键能的变化。

IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)的标准定义中并不包含原子化能的定义,而只有键能的定义。

H2的原子化能: ΔE = 2*E(H) - E(H2)

CH4的原子化能: ΔE = 4*E(H) + E(C) - E(CH4)

注意与C-H键能的区别,H3C-H键能与H2C-H键能并不一样。但CH4的原子化能只有一个值。

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