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底物

底物为参与生化反应的物质,可为化学元素、分子或化合物,作用可形成产物。一个生化反应的底物往往同时也是另一个化学反应的产物。

底物为参与生化反应的物质,可为化学元素、分子或化合物,作用可形成产物。一个生化反应的底物往往同时也是另一个化学反应的产物。 [1]

底物量对反应结果的影响

化学反应是化学学习的一个重要内容。物质间发生的化学反应往往错综复杂、变化万千。不少化学反应是需要在一定条件下发生的,缺少了反应条件,有的反应是不能发生的,或进行得很慢。反应物的量的不同对反应结果有影响。

1、CO2气体通入NaOH溶液中。当n CO2/n NaOH≤1/2时,反应方程式为CO2+ 2NaOH== Na2CO3+H2O;当n CO2/n NaOH≥1/1时,反应方程式为CO2+ NaOH==NaHCO3。类似的还有: SO2 、CO2 、 H2S等气体通入Ca(OH)2、 Ba(OH)2、KOH、NaOH等溶液中。

2、NaOH与H3PO4的中和反应。当n NaOH/n H3PO4==1:1时,反应方程式为NaOH+H3PO4 ==NaH2PO4+H2O;当n NaOH/n H3PO4==2:1时,反应方程式为2NaOH+H3PO4==Na2HPO4+2H2O; 当n NaOH/n H3PO4==3:1时,反应方程式为3NaOH+H3PO4==Na3PO4+3H2O。类似的还有:KOH 与H3PO4、H2SO4反应。

3、Cl2与FeBr2溶液的反应。当n Cl2 /n FeBr2==1/2(氯气不足)时,反应方程式为3Cl2+6 FeBr2==2FeCl3+4FeBr3;当nCl2/nFeBr2==3/2(氯气过量)时,反应方程式为3Cl2+2 FeBr2==2FeCl3+2Br2

4、向FeCl3溶液中加入Na2S。当n Na2S / n FeCl3≤1/2(Na2S不足)时,反应方程式为Na2S +2 FeCl3==S↓+2NaCl+2FeCl2;当n Na2S / n FeCl3≥3/2(FeCl3不足)时,反应方程式为3Na2S+ 2 FeCl3==S↓+6NaCl+2FeS↓。

5、Fe与稀硝酸反应。当n Fe / nHNO3 ≤1/4(Fe不足)时,反应方程式为 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;当n Fe / nHNO3 ≥3/8(Fe过量)时,反应方程式为 3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

6、P与氯气反应。当n P / n Cl2≥2/3 (Cl2不足)时,反应方程式为 2P+3Cl2==2PCl3; 当n P / n Cl2 ≤2/5(P不足)时,反应方程式为 2P+5 Cl2==2PCl5

7、H2S在氧气中的燃烧。当n H2S / n O2≥2/1 (H2S过量)时,反应方程式为2H2S+O2

==2S+2H2O;当n H2S / n O2≤2/3 (O2过量)时,反应方程式为2 H2S+3O2==2SO2+2H2O。

8、向NaAlO2溶液中通入CO2。当n CO2 / n NaAlO2≤1/2(CO2不足)时,反应方程式为 CO2+ 2NaAlO2+3H2O== Na2CO3+2Al(OH)3↓;当n CO2 / n NaAlO2≥1/1(CO2过量)时,反应 方程式为CO2+ NaAlO2+2H2O== NaHCO3+Al(OH)3↓。类似的还有:CO2通入Na2SiO3、 Ca(ClO)2的溶液中。

9、 向NaAlO2溶液中加入稀盐酸(或硫酸或硝酸等强酸)。当n HCl/ n NaAlO2≤1(HCl不足)时,反应离子方程式为AlO2 --+H++ H2O== Al(OH)3↓;当n HCl/ n NaAlO2≥4/1(HCl过量)时,反应离子方程式为AlO2 --+4H+ == Al3++2H2O。

10、向AlCl3溶液中加入NaOH溶液或KOH等强碱溶液。当nNaOH/nAlCl3≤3/1时,反应离子方程式为 Al3++3OH--== Al(OH)3↓;当nNaOH/nAlCl3≥4/1时,反应离子方程式为 Al3++4OH--== AlO2 --+2H2O。

11、锌粉与FeCl3溶液反应。当n Zn / n FeCl3≤1/2(FeCl3足量)时,反应方程式为 Zn+2 FeCl3== ZnCl2+2 FeCl2;当n Zn / n FeCl3≥3/2(Zn足量)时,反应方程式为 3Zn+2 FeCl3== 3ZnCl2+2 Fe。

12、焦炭与石英在高温下反应。当nC/nSiO2≤2/1时,反应方程式为 2C+SiO2==Si+2CO↑; 当nC/nSiO2≥3/1时,反应方程式为 3C+SiO2==SiC+2CO↑;

13、明矾与氢氧化钡的反应。当n Ba(OH)2/n KAl(SO4)212H2O=2/3时,反应方程式为 2KAl(SO4)212H2O+ 3Ba(OH)2==2BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4+12H2O;当n Ba(OH)2/n KAl(SO4)212H2O=2/1时,反应方程式为KAl(SO4)212H2O+ 2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2 +14H2O。

14、炔烃与H2或卤素单质作用。当n炔烃/n H2≥1/1时,反应方程式为 RC≡CR‘+H2→ RCH==CHR‘;n炔烃/n H2≤1/2时,反应方程式为 RC≡CR‘+2H2→RCH2—CH2R’。 [2]

底物用量对转化率的影响

恒温恒压时:

如反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

(1)当不改变反应物用量,平衡受温度或压强改变的影响向正向移动时,各反应物的转化率增大;

(2)若反应达平衡后,增加一种气态反应物的用量,则另一种反应物的转化率增大,而本身的转化率反而减小;

(3)投料比等于气态反应物化学计量数之比,各反应物转化率相等。

恒温恒容时:

一、反应物只有一种,此类反应为:aA(g)bB(g)+cC(g)

恒温恒容条件下,上述可逆反应达到化学平衡状态后,增加A的量,即增大了反应物的浓度。根据勒沙特列原理,平衡向正反应方向移动,但反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关:(1)若a=b+c,则A的转化率不变;(2)若a>b+c,则A的转化率增大;(3)若a<b十c,则A的转化率减小

二、反应物不止一种

此类反应为:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

1.若只增加A的量,平衡正向移动,B的转化率增大,而A的转化率减小。 2.若按原比例同倍数增加反应物A和B的量,则平衡向正反应方向移动,而反应物转化率与化学方程式中气体物质的计量数有关:(1)若a+b=c+d,则A、B转化率均不变;(2)若a+b>c+d,则A、B转化率均增大;(3)若a+b<c+d,则A、B转化率均减小。 [2]


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