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混合碱

混合碱既是有两种或两种以上的碱或碱性盐类组成的混合物。

先介绍两种。

1、硭灰混合碱,是指碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠三种碱,其混合的形式可能为:

(1)Na2CO3+ NaHCO3

(2)Na2CO3+NaOH

2、氢氧化铯一水合氨混合碱:CsOH - NH3H2O

氢氧化铯一水和氨混合碱又称“魔浆”,是无色透明的,又氨臭味的粘稠液体,久至会变质为晶体状、粉末状。碱性强,用来中和混合酸。

混合比例有如下四种:

1:10:将0.1molCsOH溶解在125毫升8mol/L的浓氨水中。

这种混合比例的氢氧化铯一水和氨混合碱会在溶液中产生CsNH2,并络合为NH3Cs+阳离子,可以两次用于中和酸溶液:

[NH3Cs]OH ==== [NH3Cs]+ + OH-

OH- + H+ === H2O

[NH3Cs]+ + H+ === NH4+ + Cs+

同时溶液中大量存在的铵根离子会使溶液具有若还原性,抑制酸的氧化性。

1:3:该种比例较少使用,一般是用来溶解镓、锗等准金属使其形成酸根,从而以与提取单质用的。

用HCl标准溶液滴定,反应产物为NaCl和H2CO3,化学计量点时的pH为3.8~3.9,可据此选用指示剂。本实验选用溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂,其终点颜色变化为绿色到亮黄色(pH=3.9)。根据用去的HCl标液的量,即可计算出总碱度,常用Na2O%来表示.

可采用双指示剂法。用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点:

第一个计量点时,反应可能为:

Na2CO3+HCl == NaHCO3+NaCl

NaOH+HCl == NaCl+H2O

溶液的pH值为8.31,用酚酞为指示剂(变色范围8.0~10.0),从红色变为几乎无色时为终点,滴定体积为V1(ml)。

第二个化学计量点时,滴定反应为:

NaHCO3+HCl == NaCl+CO2↑+H2O

溶液pH为3.9,以二甲基黄-溴甲酚绿为指示剂,终点呈亮黄色,滴定体积为V2(ml)。

当V2> V1时,则混合碱为Na2CO3+NaHCO3;

当V1> V2时,为Na2CO3+NaOH。

1.其溶解性能好,白度高,主要用于各工业废水污水排放治理,如印染、电镀、化工、造纸等行业废水。

2.广泛用于去除磷酸盐和大多数的重金属,降低生化需氧量,杀灭细菌和病毒,以及水中除氨氮等。

投加方法与生石灰投加方法一样一般为湿法投加,先配制成5%-8%浓度的水溶液并不断机械搅拌(禁止用曝气方式搅拌,避免空气中的CO2与之反应生成无效的碳酸钙)使之完全混合成悬浊液后投加入原水中。

干法投加时,可直接将复合碱粉投加到反应池内,通过ph值控制其投加量。此投加方法适用于处理酸性较强的污水,利用其强度高的特点将污水的ph值进行粗调 [1]

装混合碱试样的称量瓶保存在干燥器中;

称量要迅速(试样尽量少暴露在空气中),以减少误差;

溶样时,纯水沿杯壁加入,或用玻棒引入,玻棒下端应紧靠杯壁。充分搅拌使溶解完全。

HCl标准溶液使用前必须再次摇匀;

实验前检查活塞是否灵活或漏水,必要时重新涂油。注意手握活塞的正确姿势,手心不可顶活塞;


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