网站地图
阴离子

阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到稳定结构。原子半径越小的原子其得电子能力越强,金属性也就越弱。阴离子是带负电荷的离子,核电荷数=质子数<核外电子数,所带负电荷数等于原子得到的电子数。

原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子,例如钠离子Na+。带电的原子团亦称“离子”,如硫酸根离子。某些分子在特殊情况下,亦可形成离子。

带一个或多个负电荷的离子称为“阴离子”。

很多阴离子是原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。 半径越小的原子其吸收电子的能力也就越强,就越容易形成阴离子,非金属性就越强。 非金属性最强元素是氟。原子最外层电子数大于4的电子,形成阴离子(非金属物质显负价,阴离子用符号“-”表示。)

常见阴离子:氯离子Cl- 硫离子S2- 氢氧根OH-

名称

化学式

合称

砷离子

As3

砷化物

叠氮根离子

N3

叠氮化物

溴离子

Br

溴化物

氯离子

Cl

氯化物

氟离子

F

氟化物

氢负离子

H

氢化物

碘离子

I

碘化物

氮离子

N3

氮化物

氧离子

O2

氧化物

磷离子

P3

磷化物

硫离子

S2

硫化物

过氧根离子

O22

过氧化物

名称

化学式

合称

砷酸根离子

AsO43

砷酸盐

亚砷酸根离子

AsO33

亚砷酸盐

硼酸根离子

BO33

硼酸盐

溴酸根离子

BrO3

溴酸盐

次溴酸根离子

BrO

次溴酸盐

碳酸根离子

CO32

碳酸盐

碳酸氢根离子

HCO3

碳酸氢盐

氢氧根离子

OH

氢氧化物

氯酸根离子

ClO3

氯酸盐

高氯酸根离子

ClO4

高氯酸盐

亚氯酸根离子

ClO2

亚氯酸盐

次氯酸根离子

ClO

次氯酸盐

铬酸根离子

CrO42

铬酸盐

二铬酸根离子

Cr2O72

二铬酸盐

碘酸根离子

IO3

碘酸盐

硝酸根离子

NO3

硝酸盐

亚硝酸根离子

NO2

亚硝酸盐

磷酸根离子

PO43

磷酸盐

亚磷酸根离子

HPO32

亚磷酸盐

磷酸一氢根离子

HPO42

磷酸一氢盐

磷酸二氢根离子

H2PO4

磷酸二氢盐

锰酸根离子

MnO42

锰酸盐

高锰酸根离子

MnO4

高锰酸盐

硫酸根离子

SO42

硫酸盐

硫代硫酸根离子

S2O32

硫代硫酸盐

硫酸氢根离子

HSO4

硫酸氢盐

亚硫酸根离子

SO32

亚硫酸盐

亚硫酸氢根离子

HSO3

亚硫酸氢盐

过硫酸根离子

S2O82

过硫酸盐

硅酸根离子

SiO44

硅酸盐

偏硅酸根离子

SiO32

偏硅酸盐

铝硅酸根离子

AlSiO4

铝硅酸盐

名称

化学式

合称

乙酸根(醋酸根)离子

C2H3O2

乙酸盐

甲酸根离子

HCO2

甲酸盐

草酸根离子

C2O42

草酸盐

草酸氢根离子

HC2O4

草酸氢盐

名称

化学式

合称

硫化氢根离子

HS

硫化氢盐

碲离子

Te2

碲化物

氨基负离子

NH2

氨基盐

氰酸根离子

OCN

氰酸盐

硫氰酸根离子

SCN

硫氰酸盐

氰离子

CN

氰化物

名称

化学式

颜色

高锰酸根离子

MnO4-

紫色

锰酸根离子

MnO42-

绿色

铬酸根离子

CrO42-

黄色

重铬酸根离子

Cr2O72-

橙色

铜离子

Cu2+

蓝色

亚铜离子

Cu+

红色

铁离子

Fe3+

褐色

亚铁离子

Fe2+

淡绿色

亚钴离子

Co2+

粉红色

锰离子

Mn2+

淡粉红色

溴离子

Br-

淡黄色

熟悉常见阴离子的性质

掌握常见阴离子的分离方法

常见阴离子有以下13种:SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-

在阴离子中,有的遇酸易分解,有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点:

阴离子在分析过程中容易起变化,不易于进行手续繁多的系统分析。

阴离子彼此共存的机会很少,且可利用的特效反应较多,有可能进行分别分析。

在阴离子的分析中,主要采用分别分析方法,只有在鉴定时,在某些阴离子发生相互干扰的情况下,才适当采取分离手段。但采用分别分析方法,并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验,而是先通过初步实验,用消去法排除肯定不存在的阴离子,然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。

1 沉淀实验

(1) 与 BaCl2的反应

在13支离心试管中分别滴加SO42- 、SiO3 2-、 PO43- 、SO32-、 CO32-、 S2O32- 、S2- 、Cl- 、Br-、I- 、NO3- 、NO2-、Ac-,各2滴,然后滴加一滴0.5M BaCl2。

反应方程式:

1) Ba 2+ + SO42- =BaSO4↓(白)

2) Ba 2++ SiO3 2-= BaSiO3↓(白)

BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(胶状)+BaCl2

3) 3 Ba2++2 PO43-=Ba3(PO4)2↓(白)

Ba3(PO4)2+3 HCl= BaCl2+H3PO4

4) Ba2++ CO32-=BaCO3↓(白)

BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2↑

5) Ba2++ SO32-=BaSO3↓(白)

BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑

6) Ba2++ S2O32-=BaS2O3 ↓(白)

BaS2O3+2 HCl= BaCl2+H2O+SO2↑+S↓

而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2后无现象。

与AgNO3的反应

反应方程式:

7) 2Ag++ SO42-=Ag2SO4 ↓(白)

Ag2SO4+HNO3=

8)2Ag++ SiO32-=Ag2SiO3 ↓(白)

Ag2SiO3+2HNO3=H2SiO3+2AgNO3

9)3 Ag++ PO43-=Ag3PO4 ↓(黄)

Ag3PO4+3 HNO3= AgNO3+ H3PO4

10)2Ag++ CO32-=AgCO3 ↓(白)

AgCO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

11)2Ag++ SO32-=Ag2SO3 ↓(黄)

Ag2SO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+ SO2↑

12)2Ag++ 2S2-=Ag2S↓(黑)

13)Ag++ Cl-=AgCl↓(白)

AgCl+ HNO3=

14)Ag++ Br-=AgBr↓(黄)

AgBr+ HNO3=

15)Ag++ I-=AgI ↓(黄)

AgI+ HNO3=

其它离子如NO3-、NO2-、Ac-无明显现象。

2 挥发性实验

待检离子:SO32-、 CO32-、 S2O32、S2-、NO2-

反应方程式:

16)2H++ CO32-= H2O+CO2↑

17) 2H++ SO32-= H2O+SO2↑

18) 2H++ S2O32-= H2O+SO2↑+S↓(黄)

19) 2H++ S2-= H2S↑

20) 2H++ NO2-=NO↑+ H2O

3 氧化还原性试验

氧化性试验

21) 2I-+ 4H++ 2NO2-= 2NO↑+ 2H2O+I2

其余离子无明显现象。

还原性试验

KMnO4试验

22)2MnO4-+ 5SO32- + 6H+ =2Mn2++ 5SO42- +3H2O

23) 4MnO4-+ 5S24O32-+ 9H+= 10SO42-+4Mn2++18H2O

24) 2MnO4-+ 10Br-+ 16H+ =2Br2+2Mn2++8H2O

25) 2MnO4-+ 10 I-+ 16H+ =2I2+2Mn2++8H2O

26) 2MnO4-+ 5NO2-+ 16H+= 5NO3-+2Mn2++8H2O

27) 2MnO4-+ 10Cl-+ 16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O

28) 2 MnO4-+ 5S2-+ 16H+ = 5S↓(黄)+2Mn2++8H2O

其余离子无明显现象

I2-淀粉试验

I2 + S2- = 2I- + S↓

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62

H2O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42

在观察BaS2O3沉淀时,如果没有沉淀, 应用玻璃棒摩擦试管壁, 加速沉淀生成。

注意观察Ag2S2O3在空气中氧化分解的颜色变化。

在还原性试验时一定要注意, 加的氧化剂KMnO4和I2-淀粉的量一定要少, 因为阴离子的浓度很低。如果氧化剂的用量较大时,氧化剂的颜色变化是不容易看到的。


相关文章推荐:
原子团 | 非金属性 | | 非金属 | 溴化物 | 氯化物 | 氟化物 | 氢化物 | 碘化物 | 氮化物 | 氧化物 | 磷化物 | 硫化物 | 过氧化物 | 砷酸盐 | 亚砷酸盐 | 硼酸盐 | 溴酸盐 | 氧化还原 | 沉淀实验 | 离心 | 方程式 | BaSiO3 | 挥发性 | 氧化还原 | 氧化分解 | 还原性 |
相关词汇词典