网站地图
金属离子

金属离子是某种物质溶于水后的金属元素的离子。简单的说就是分子组成的物质中的金属元素。绝大部分金属离子是阳离子,但IVB-VIII族金属可以生成阴离子。金属离子是维持多相体系的渗透平衡的重要组成部分,也是广泛的酶反应的必要组成部分。有些酶类的催化活性,除了蛋白质部分外,还需要金属离子,即金属离子是酶活性中心的组成部分。

metal ion

有些酶的分子中虽不含有金属,但需要金属离子激活。金属离子是酶的辅基或激活剂,金属离子通过自身化合价的变化来传递电子,完成生物体内的氧化还原反应,在维持生物体内的水和电解质平衡等方面亦需要金属离子。

在溶液或熔融状态下电离出的阳离子全为H+的才是酸,如HCl,H2SO4,HNO3,H3PO4等等;

在溶液或熔融状态下电离出的阴离子全为OH-的才是碱,如Ca(OH)2,KOH,NaOH,NH3H2O

(因为NH3H2O在水中的电离可以表示NH3H2O→NH+4+OH-,所以NH3H2O也属于碱)等等;

由酸根离子和金属离子或铵根离子结合成的物质是盐,酸根离子就是酸电离出的阴离子,如Cl-,SO42-,NO3-,PO43-等;金属离子或铵根离子就是碱电离出的阳离子,如Na+,K+,NH4+等;盐有NaCl,K2SO4等等

1、酸的组成氢离子+酸根离子

2、碱的组成金属离子+氢氧根离子

3、盐的组成金属离子+酸根离子

4、复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;

负二价:氧和硫。

(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。

(原子团的化合价

负一价:氢氧根(OH-),硝酸根(NO3-),氯酸根(ClO3-),高锰酸根(MnO4-);

负二价:硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亚硫酸根(SO32-),锰酸根(MnO42-);

负三价:磷酸根(PO43-);

正一价:铵根(NH4+)。

(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸+碱=盐+水。

(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

(4)酸+活泼金属=盐+氢气。

(5)酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

3、铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少,

4、铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失,

6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失,

8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水

(3)碱+酸=盐+水

(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2

(三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)

(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵等溶、钙等微溶,其余碱全不溶。

(3)盐的溶解性:

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。

1、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有弱电解质生成

2、金属跟酸反应的条件

(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。

(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件

(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。

(2)反应物中的盐要可溶。

(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

生石灰CaO

熟石灰、消石灰Ca(OH)2

石灰石、大理石CaCO3

食盐NaCl

火碱、烧碱、苛性钠NaOH

纯碱、苏打Na2CO3

小苏打NaHCO3

铁锈、赤铁矿Fe2O3

磁铁矿Fe3O4

金刚石、石墨C

干冰CO2

冰H2O

酒精(乙醇)C2H5OH

天然气(甲烷)CH4

醋酸(乙酸)CH3COOH

红色的固体Cu、Fe2O3、P(红磷)

黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl kcn等

暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体S

蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu(OH)2

红褐色絮状沉淀Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

1、检验稀盐酸(或Cl-)取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸(或SO42-)取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

3、检验CO32-取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4+取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式:

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性用指示剂,溶液的酸碱度用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

←酸性增强碱性增强→

紫色石蕊无色酚酞

pH<7为酸性显红色显无色

pH=7为中性显紫色显红色

pH>7为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂的选择:

1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

※不能干燥碱性气体(如:NH3)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)

中性气体(如:H2、O2、N2、CO)

※不能干燥酸性气体,因为会与其反应(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl。)

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。


相关文章推荐:
离子 | 分子 | 阳离子 | 酶反应 | 催化活性 | 酶活性中心 | 电解质 | 酶活性中心 | 辅基 | 激活剂 | 化合价 | 氧化还原反应 | 电解质 | NaOH | 酸根离子 | 铵根 | | 铵根离子 | 氢离子 | 酸根离子 | 氢氧根离子 | 复分解反应 | 浓硫酸 | 中和反应 | 原子团 | 化合价 | 氢氧根 | 硝酸根 | 氯酸根 | 高锰酸根 | 硫酸根 | 碳酸根 | 亚硫酸根 | 磷酸根 | 铵根 | 指示剂 | 紫色石蕊试液 | 酚酞试液 | 金属氧化物 | 稀盐酸 | 锌粒 | 稀硫酸反应 | 铁锈 | 稀盐酸 | 稀硫酸反应 | 氧化铜 | 稀硫酸反应 | 紫色石蕊试液 | 酚酞试液 | 非金属氧化物 | 三氧化硫 | 氢氧化钙 | 澄清石灰水 | 稀硫酸反应 | 稀盐酸 | 生石灰 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 | 稀盐酸 | 硝酸银 | AgCl | HNO3 | 氯化钡 | 稀硫酸反应 | BaSO4 | 2HCl | 氢氧化钙 | 碳酸钠 | 硝酸银溶液 | 氯化钡溶液 | 硫酸钠 | HCl | HNO3 | 吸水性 | 微溶 | 盐溶 | AgCl | 硫酸盐 | BaSO4 | Ag2SO4 | 铵盐 | 复分解反应 | 弱电解质 | 金属活动性顺序表 | 浓硫酸 | 反应物 | 生石灰 | 烧碱 | 苛性钠 | 纯碱 | 苏打 | Na2CO3 | 赤铁矿 | 磁铁矿 | 金刚石 | 石墨 | 干冰 | 酒精 | 醋酸 | 红磷 | 白磷 | 无水硫酸铜 | BaSO4 | AgCl | 澄清石灰水 | BaCO3 | CaCO3 | 稀盐酸 | 稀硫酸 | BaCl2 | 澄清石灰水 | NH4+ | NaOH | 红色石蕊试纸 | BaCl2 | 稀硫酸 | 稀盐酸 | Na2CO3 | NaOH | 氢氧化铜 | 硫酸铜溶液 | 氯化铁 | Fe(OH)3 | 酸碱性 | 指示剂 | 石蕊 | 酚酞 | 浓硫酸 | 酸性气体 | 中性气体 | 生石灰 | 碱石灰 | 碱性气体 | 无水硫酸铜 | 水蒸气 |
相关词汇词典