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熔化热

熔化热是指单位质量的晶体在熔化时变成同温度的液态物质所需吸收的热量。也等于单位质量的同种物质,在相同压强下的熔点时由液态变成固态所放出的热量。常用单位为焦/千克。常见的水的熔化热是334kJ/kg。

róng huà rè

melting heat;heat of fusion

在一定温度、压力下,纯物质熔化(晶体转变为液态)过程中体系所吸收的热(即过程的热效应)。等于过程前后体系焓的增量,故现又称为熔化焓。手册中查到的标准(摩尔)熔化焓,是指在标准状态下,1摩尔纯物质完全熔化时焓的增量,用符号△fusHθm表示。例如,冰在其熔点(0℃)的标准熔化焓为6.008千焦/摩。heat of fusion

固态物质受热熔化为相同成分的液态的过程称为熔化。定量物质在100kPa下全部熔化时吸收的热叫做熔化热。在熔化过程中,当固态与液态共存时,系统的温度不变。这个温度叫做熔点。

物质

熔化热Lm/kj kg-1

物质

熔化热Lm/kj kg-1

395.7

硫酸铅

132.3(熔点:1087℃)

三氧化二铝

1071.8(熔点:2072℃)

372.2

163.7

氧化镁

1921.7(熔点:2642℃)

55.7

硫酸镁

121.0(熔点:1327℃)

氧化钡

390.2(熔点:1922.8℃)

11.3

硫酸钡

174.2(熔点:1350℃)

61.1

1088.6

碳酸钾

236.1(熔点:897℃)

氧化硼

330.3(熔点:448.8℃)

氯化钾

359.6(熔点:770℃)

50.2

氢氧化钾

147.8(熔点:360℃)

54.0

104.7

碳酸钙

527.5(熔点:1282℃)

氯化银

92.1(熔点:455℃)

氧化钙

913.1(熔点:2707℃)

硝酸银

67.8(熔点:209℃)

硫酸钙

206.0(熔点:1297℃)

114.7

二氧化碳

180.9(熔点:-57.6℃)

碳酸钠

276.3(熔点:854℃)

205.2

氯化钠

517.1(熔点:800℃)

氯化铜

103.4(熔点:430℃)

氢氧化钠

209.3(熔点:322℃)

一氧化铜

148.2(熔点:1446℃)

硝酸钠

185.1(熔点:310℃)

334 [1]

硫酸钠

171.7(熔点:884℃)

氧化铁

448.8(熔点:1380℃)

80.0

四氧化三铁

596.6(熔点:1596℃)

50.2

24.7

60.3

【目的和要求】

用混合法测定冰的熔化热。

【仪器和器材】

量热器(J2251型),学生天平(J0104型),温度计(0-100℃),温水,0℃的冰块约100克,干布,小勺子,镊子,小烧杯2个。

【实验方法】

1.将量热器内筒(包括搅拌器)擦干净,用天平称出量热器内筒和用同种材料制成的搅拌器的质量m筒,再查出量热器内筒所用材料的比热[容]C筒。记下室内温度。

2.在量热器内筒中装入大约100克比室温高10-12℃的温水,用天平称出内筒(包括搅拌器)和水的质量(m筒+M水),减去内筒的质量m筒求得水的质量M水。

3.将内筒放入量热器外筒内的木架上,盖好盖子,并将温度计插好,测出量热器内筒中水的温度t0。

4.取一些正在熔化的碎冰块(0℃),把冰块上的水擦干,然后小心地把它放入量热器内筒中,不要使水溅出。投冰量应当使最后混合温度大约低于室温10-12℃为好。

5.用搅拌器上下轻轻搅动量热器内筒里的水,待水里的冰块完全熔化。当水上下部分的温度稳定时,记下温度计所指示的最低温度,即混合温度t。

实验次数

量热器内筒质量m筒=(克)

量热内器比热[容]c筒[卡/(克℃)]

量热器内筒和水的质量m筒+M水(克)

水的质量M水(克)

量热器内以及水和冰的质量m筒+M水+M冰(克)

冰的质量M冰(克)

水的温度t0(℃)

混合后的温度t(℃)

冰的熔化热λ(卡/克)

1

2

3

λ 的 平 均 值

6.用天平称出量热器内筒、水和冰的总质最(m筒+M水+m冰),然后算出冰的质量m冰。将以上实验数据填入上表。

7.根据实验数据,利用(1)式求出冰的熔化热的实验平均值。


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